Difícil
Quanto ao modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, é correto afirmar:

a) Quanticamente o elétron não cai sobre o núcleo porque seu momento angular é quantizado, , isto é, L = nh. Classicamente, isso significa que a força elétrica que o atrai para o núcleo é compensada pela ação centrífuga relativa ao seu movimento circular,
b) O modelo é clássico-quântico, em que, sob o ponto de vista clássico, a energia total do elétron se conserva e é igual a E = −mv²/2;
c) Para saltar do nível n =1 para o nível n = 9 , por exemplo, o elétron precisa ser excitado por um fóton de energia menor que E =10hf , caso contrário ele pode ser ejetado por efeito fotoelétrico ou efeito Compton;
d) Em relação aos níveis 1 e 9, os espectros de emissão e absorção atômicos são iguais, pois obedecem à regra E = |E₁ − E₉|, embora somente no “salto” de um nível mais afastado para outro mais próximo do núcleo é que o elétron em
e) A hipótese de Bohr é baseada na quantização da energia (Planck, 1900) e na explicação do efeito fotoelétrico (Einstein, 1905), ou seja, para n fótons com energia E = nhf (n =1,2,...) o elétron “salta” n camadas eletrônicas correspondentes.