Física Pai d'égua
Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 140 litros. Este gás está a uma pressão de 3.28 atm e a uma temperatura de 140 K.
(Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

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Dados:
n = ?
V = 140 litros
p = 3.28 atm
T = 140 K
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Queremos calcular o número de mol(es) "n", então passamos RT dividindo:
\begin{multline} n = \frac{pV}{RT} \end{multline}Substituindo os valores dados na equação acima obtemos:
\begin{multline} n = \frac{ 3.28 \times 140}{0.082 \times 140} \end{multline}Multiplicamos pV = 3.28 x 140 = 459.2
E o produto 0.082 x 140 = 11.48
\begin{multline} n = \frac{ 459.2 }{ 11.48 } \end{multline}O resultado da divisão é o número de mol(es)
\begin{multline} n = 40 \;mols \end{multline}