Física Pai d'égua
Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Determine o volume ocupado por um gás que contém 1 mols num dia em que a temperatura está igual a 77 k e a pressão é de 5.5 atm.
(Considere R = 0,082 atm.L/mol.K)

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Dados:
V = ?
n = 1 mols
T = 77 k
p = 5.5 atm
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Para calcular o volume passamos a pressão dividindo e encontramos a fórmula seguinte:
\begin{multline} V = \frac{nRT}{p} \end{multline}Substituindo os valores dados acima:
\begin{multline} V = \frac{ 1 \times 0.082 \times 77}{ 5.5} \end{multline}O produto nRT = 1 x 0.082 x 77 = 6.314
\begin{multline} V = \frac{ 6.314 }{ 5.5 } \end{multline}Dividindo pela pressão obtemos o volume:
\begin{multline} V = 1.148 \; litros \end{multline}Quando n = 1 chamamos esse volume de "Volume molar", então o volume molar desse gás vale 1.148 litros.