Física Pai d'égua
Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Um gás ocupa um volume igual a 6 litros, está sob pressão de 4.1 atm e temperatura 20 K. Determine o número de mols desse gás.
Considere R = 0,082 atm.L/mol.K

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Dados:
n = ?
V = 6 litros
p = 4.1 atm
T = 20 K
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Queremos calcular o número de mol(es) "n", então passamos RT dividindo:
\begin{multline} n = \frac{pV}{RT} \end{multline}Substituindo os valores dados na equação acima obtemos:
\begin{multline} n = \frac{ 4.1 \times 6}{0.082 \times 20} \end{multline}Multiplicamos pV = 4.1 x 6 = 24.6
E o produto 0.082 x 20 = 1.64
\begin{multline} n = \frac{ 24.6 }{ 1.64 } \end{multline}O resultado da divisão é o número de mol(es)
\begin{multline} n = 15 \;mols \end{multline}