Física Pai d'égua
Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Calcule o número de mols de um gás a 170 K que ocupa volume 2.87 litros e está sob pressão de 85 atm.
R = 0,082 atm.L/mol.K é a constante universal dos gases perfeitos

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Fazer outro



Dados:
n = ?
V = 2.87 litros
p = 85 atm
T = 170 K
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Queremos calcular o número de mol(es) "n", então passamos RT dividindo:
\begin{multline} n = \frac{pV}{RT} \end{multline}Substituindo os valores dados na equação acima obtemos:
\begin{multline} n = \frac{ 85 \times 2.87}{0.082 \times 170} \end{multline}Multiplicamos pV = 85 x 2.87 = 243.95
E o produto 0.082 x 170 = 13.94
\begin{multline} n = \frac{ 243.95 }{ 13.94 } \end{multline}O resultado da divisão é o número de mol(es)
\begin{multline} n = 17.5 \;mols \end{multline}