Física Pai d'égua
Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Calcule o número de mols de um gás a 200 K que ocupa volume 20 litros e está sob pressão de 2.46 atm.
R = 0,082 atm.L/mol.K é a constante universal dos gases perfeitos

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Dados:
n = ?
V = 20 litros
p = 2.46 atm
T = 200 K
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Queremos calcular o número de mol(es) "n", então passamos RT dividindo:
\begin{multline} n = \frac{pV}{RT} \end{multline}Substituindo os valores dados na equação acima obtemos:
\begin{multline} n = \frac{ 2.46 \times 20}{0.082 \times 200} \end{multline}Multiplicamos pV = 2.46 x 20 = 49.2
E o produto 0.082 x 200 = 16.4
\begin{multline} n = \frac{ 49.2 }{ 16.4 } \end{multline}O resultado da divisão é o número de mol(es)
\begin{multline} n = 3 \;mols \end{multline}