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Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Um recipiente possui 6.5 mols de um gás perfeito sob pressão de 8.5 atm e temperatura de63.75 k. Qual o volume desse recipiente? (Considere R = 0,082 atm.L/mol.K)

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Dados:
V = ?
n = 6.5 mols
T = 63.75 k
p = 8.5 atm
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Para calcular o volume passamos a pressão dividindo e encontramos a fórmula seguinte:
\begin{multline} V = \frac{nRT}{p} \end{multline}Substituindo os valores dados acima:
\begin{multline} V = \frac{ 6.5 \times 0.082 \times 63.75}{ 8.5} \end{multline}O produto nRT = 6.5 x 0.082 x 63.75 = 33.97875
\begin{multline} V = \frac{ 33.97875 }{ 8.5 } \end{multline}Dividindo pela pressão obtemos o volume:
\begin{multline} V = 3.9975 \; litros \end{multline}