Física Pai d'égua
Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 1.23 litros. Este gás está a uma pressão de 112 atm e a uma temperatura de 160 K.
(Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

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Dados:
n = ?
V = 1.23 litros
p = 112 atm
T = 160 K
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Queremos calcular o número de mol(es) "n", então passamos RT dividindo:
\begin{multline} n = \frac{pV}{RT} \end{multline}Substituindo os valores dados na equação acima obtemos:
\begin{multline} n = \frac{ 112 \times 1.23}{0.082 \times 160} \end{multline}Multiplicamos pV = 112 x 1.23 = 137.76
E o produto 0.082 x 160 = 13.12
\begin{multline} n = \frac{ 137.76 }{ 13.12 } \end{multline}O resultado da divisão é o número de mol(es)
\begin{multline} n = 10.5 \;mols \end{multline}