Física Pai d'égua
Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Qual o volume ocupado por 8 mols de um gás a temperatura de 52.5 k e sob pressão de 7.5 atm.
(Considere R = 0,082 atm.L/mol.K)

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Dados:
V = ?
n = 8 mols
T = 52.5 k
p = 7.5 atm
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Para calcular o volume passamos a pressão dividindo e encontramos a fórmula seguinte:
\begin{multline} V = \frac{nRT}{p} \end{multline}Substituindo os valores dados acima:
\begin{multline} V = \frac{ 8 \times 0.082 \times 52.5}{ 7.5} \end{multline}O produto nRT = 8 x 0.082 x 52.5 = 34.44
\begin{multline} V = \frac{ 34.44 }{ 7.5 } \end{multline}Dividindo pela pressão obtemos o volume:
\begin{multline} V = 4.592 \; litros \end{multline}