Física Pai d'égua
Equação de Clapeyron
Problemas   Termologia

Equação de Clapeyron

Um recipiente possui 2 mols de um gás perfeito sob pressão de 11.5 atm e temperatura de345 k. Qual o volume desse recipiente? (Considere R = 0,082 atm.L/mol.K)

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Dados:
V = ?
n = 2 mols
T = 345 k
p = 11.5 atm
R = 0.082 atm.L/mol.K

Para resolver esse problema usamos a equação de Clapeyron:
\begin{multline} pV = nRT \end{multline}Para calcular o volume passamos a pressão dividindo e encontramos a fórmula seguinte:
\begin{multline} V = \frac{nRT}{p} \end{multline}Substituindo os valores dados acima:
\begin{multline} V = \frac{ 2 \times 0.082 \times 345}{ 11.5} \end{multline}O produto nRT = 2 x 0.082 x 345 = 56.58
\begin{multline} V = \frac{ 56.58 }{ 11.5 } \end{multline}Dividindo pela pressão obtemos o volume:
\begin{multline} V = 4.92 \; litros \end{multline}