Física Pai d'égua
Problemas Física Moderna
Cálculo da energia dos níves atômicos
Böhr estabeleceu em sua teoria atômica que os elétrons giram em 7 órbitas circulares denominadas níveis ou camadas ao redor do núcleo.
Calcule a energia do nível eletrônico igual a 3.
Dado:
n = 3 (nível = M)
E = ?
O nível energético do elétron no átomo em função do número quântico é calculado pela formula:
\begin{multline} E_n = - \frac{13,6}{n^2} \end{multline}onde n = 1, 2,...
Substituindo n = 3 na fórmula acima obtemos:
\begin{multline} E_3 = - \frac{13,6}{ 3^2} \end{multline}\begin{multline} E_3 = - \frac{13,6}{ 9} \end{multline}Então a energia do nível 3, camada M vale:
\begin{multline} E_3 = - 1.51 \; eV \end{multline}
Observação:
Neste exercício a resposta está em eV (eletronvolt), mas poderia ser em Joules (J) e para isso basta multiplicar por 1,6 x 10-19 Isso porque 1 eV = 1,6 x 10-19 J que é o trabalho para um elétron atravessar uma ddp de 1 V. Então:
E3 = - 1.51 x 1,6 x 10-19
E3 = - 2.416 x 10-19
E3 = - 2.416 x 10-19 J
n = 3 (nível = M)
E = ?
O nível energético do elétron no átomo em função do número quântico é calculado pela formula:
\begin{multline} E_n = - \frac{13,6}{n^2} \end{multline}onde n = 1, 2,...
Substituindo n = 3 na fórmula acima obtemos:
\begin{multline} E_3 = - \frac{13,6}{ 3^2} \end{multline}\begin{multline} E_3 = - \frac{13,6}{ 9} \end{multline}Então a energia do nível 3, camada M vale:
\begin{multline} E_3 = - 1.51 \; eV \end{multline}
Observação:
Neste exercício a resposta está em eV (eletronvolt), mas poderia ser em Joules (J) e para isso basta multiplicar por 1,6 x 10-19 Isso porque 1 eV = 1,6 x 10-19 J que é o trabalho para um elétron atravessar uma ddp de 1 V. Então:
E3 = - 1.51 x 1,6 x 10-19
E3 = - 2.416 x 10-19
E3 = - 2.416 x 10-19 J