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Considere n mols de um gás ideal , monoatômico , encerrado num recipiente de volume V onde a pressão é P e a temperatura medida em graus celsius é T. Analise os itens abaixo quanto ao fato de as relaçoes dadas estarem  certas ou erradas . Nessas relaçoes ;E = energia cinética média das maléculas do gás ; NA = n° de Avogadro ; R = constante universal dos gases ideais ; K = constante de Boltzman .

a) PV = nNKT      b) PV = 2nNE / 3   c) PV = NRT  d) PV / N = nKT + 273nK


Enviado por Breno 16/05/2009

Respostas (1)


Observações : T = t + 273         K = R / N ------------ R = K * N ( Constante de Boltzman)

Pela equação de Clapeyron , temos :

PV = nRT

PV = nR(t + 273)

PV = nRt + nR273

PV = nKNt  + nKN273

PV = N ( nKt  + nK273 )

PV / N = nKT + nK273                LETRA "D"


tayllor 16/05/2009